МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ По выполнению лабораторно-практических занятий по дисциплине «Физическая химия»
Страница 10 из 10
реактивом наиболее легко разрушить в водном растворе тетрайодомеркурат (П)-ион:
а) [HgI4]2- +S2- = HgS + 4S-, Δ Go = -127 кДж,
б) [HgI4]2- +H2S +2H2O = HgS + 2H3O+ + 4I-, Δ Go = -13 кДж,
в) [HgI4] 2- + 2OH- = HgO + 4I - + H2O, Δ Go = +26 кДж.
4.5. Корректирующее тестирование
Установите соответствие:
1.
|
№
|
Система
|
Обмен с окружающей средой
|
|
1.
|
Изолированная
|
M, E
|
|
2.
|
Закрытая
|
-
|
|
3.
|
Открытая
|
E
|
2.
|
№
|
Постоянный параметр
|
Процесс
|
|
1.
|
Т
|
Изохорический
|
|
2.
|
V
|
Изобарический
|
|
3.
|
Р
|
Изотермический
|
3.
|
№
|
Начало термодинамики
|
Математическое выражение
|
|
1.
|
I
|
А = (Т2 – Т1) / Т2
|
|
2.
|
П.
|
Q =Δ U + A
|
|
3.
|
Ш
|
So (0oK) = 0
|
4.
|
№
|
Постоянный параметр
|
Значение Q
|
|
1.
|
T
|
ΔU
|
|
2.
|
P
|
ΔH
|
|
3.
|
V
|
RT ln Р1/Р2
|
5.
|
№
|
Обозначение функции состояния
|
Название
|
|
1.
|
H
|
Энтропия
|
|
2.
|
S
|
Энергия Гиббса
|
|
3.
|
G
|
Энтальпия
|
6.
|
№
|
Функция состояния
|
Математическое выражение
|
|
1.
|
Энтальпия
|
H + TS
|
|
2.
|
Энтропия
|
U + pv
|
|
3.
|
Энергия Гиббса
|
Q /T
|
7.
|
№
|
Изменение функции состояния
|
Мера
|
|
1.
|
ΔH
|
Направленности химической реакции в закрытой системе
|
|
2.
|
ΔS
|
Теплового эффекта реакции
|
|
3.
|
ΔG
|
Необратимости процесса
|
8.
|
№
|
Математическое выражение первого закона термодинамики
|
Реакционная система
|
|
1.
|
ΔU = Q
|
Изолированная
|
|
2.
|
ΔU = - A
|
Закрытая
|
|
3.
|
ΔU = 0
|
Закрытая, в которой происходит теплопередача и совершается работа
|
|
4.
|
ΔU =Q – A
|
Закрытая, в которой работа не совершается
|
|
5.
|
ΔU ≠ 0
|
Закрытая, в которой не происходит теплопередачи
|
5. ЛИТЕРАТУРА
1. Витинг Л. М., Резницкий Л. А. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. – М.: Издательство МГУ, 1995. – С. 221.
2. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. Учеб. Пособие для вузов. - М.: Химия, 1991. - С. 256.
3. Недилько С. А., Попель П. П. Общая и неорганическая химия: Сборник задач. – К.: Выща школа. Головное издательство, 1988. – С. 256.
4. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях. Ч. 1. - М.: Мир.- 1991,- С. 622.
Методические указания