МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для выполнения лабораторной работы по физической химии «Закон распределения. Жидкостная экстракция»

Вариант 4. 1. Коэффициент распределения йода между амиловым спиртом и водой при 25 Со С(спирт)/С(Н2О) = 230. Вычислить:

А) концентрацию I2 в амиловом спирте, если равновесная концентрация I2 в водном слое 0,2 г/л;

Б) если растворимость йода в воде при 25 Со 0,340 г/л.

2. Фенол в воде находится в виде мономеров. Показать, исходя из следующих равновесных его концентраций при распределении между водой и бензолом при 25 Со, что в бензоле он находится в виде димеров.

С(Н2О) моль/л 0,1013; 0,3660; 0,5299

С(С6Н6) моль/л 0,279; 2,978; 6,487

Вариант 5. 1. При 25 Со равновесные концентрации (моль/л) йода в водном слое 5,16 10-5, а в слое ССI4 4,412 10-3. Вычислить:

А) коэффициент распределения йода между водой и ССI4

К = C I2(H2O)/C I2(ССI4)

Б) определить равновесную концентрацию йода в воде (25Со), если после взбалтывания раствора с ССI4 С I2(ССI4) = 0,1088 моль/л.

2.Определить М салициловой кислоты в бензольном растворе при распределении между бензолом и водой при 25 Со, если

С(Н2О) = 0,0363; 0,210; 0,558; 0,912

С(С6Н6) = 0,184; 0,329; 1,650; 4,340

К и n определить графически.

Вариант 6. 1. Коэффициент распределения С2Н5ОН между водой и ССI4 41,8. Определить концентрацию спирта в воде при той же температуре, если равновесная концентрация спирта в воде:

А) 0,406 моль/л; б) 1,477 моль/л.

2. Бензольный раствор, содержащий 0,5 г/л Нg2Cl2, экстрагируется водой порциями по 20 мл. Сколько раз надо экстрагировать, чтобы остаток соли в исходном растворе составил 1% от начального количества, если К=С(Н2О) / С(С6Н6) = 0,084.

Вариант 7. 1. Взбалтывают 1 л Н2О с 400 см3 амилового спирта, содержащего 2,5 г. Вычислить количество йода, перешедшего в водный слой. К=I2(спирт)/I2(Н2О) = 230.

2. Фенол в воде находится в виде мономеров. Показать, исходя из следующих равновесных его концентраций при распределении между водой и бензолом при 25 Со, что в бензоле он находится в виде димеров.

С(С6Н6), моль/л 0,279; 2,978; 6,487

С(Н2О), моль/л 0,1013; 0,3660; 0,5299.

Литература

1. Дулицкая Р. А., Фельдман Р. И. Практикум по физической и коллоидной химии. Учебное пособие для нехимических ВУЗов. М.: Высшая школа.,1978.-296с.

2. Гамеева. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии: М.: Высшая школа, 1980.-191с.

3. Практические работы по физической химии: Учебное пособие для ВУЗов (Под редакцией К. П. Мищенко, А. А. Равделя, А. М. Пономарёвой)- Л.: Химия, 1982.-400с.