11 | 12 | 2017

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ к лабораторной работе по физической химии ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ к лабораторной работе по физической химии ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

Для студентов 3го курса

Технологического факультета

К лабораторной работе по физической химии

На тему:

ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ

1. Изучение скорости инверсии тростникового сахара.

2. Фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца.

3. Кондуктометрический метод изучения кинетики взаимодействия этилацетата с гидроксильными ионами.

 

Литература

1. Дулицкая Р. А., Фельдман Р. И. Практикум по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1978, - 296 с.

2. Гамеева О. С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1980, - 191 с.

3. Хмельницкий Р. А. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1988, - 400 с.

4. Справочник физико-химических величин. Под редакцией К. П. Мищенко и А. А. Равделя. Л.: Химия, 1972. – 200 с.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Изучение скорости инверсии тростникового сахара.

1.1 Теоретические основы..

1.2 Описание поляриметра.

1.3 Физические основы действия прибора.

1.4 Экспериментальная часть.

Опыт 1. Определение константы скорости.

Опыт 2. Определение зависимости скорости реакции инверсии сахарозы от температуры и расчет энергии активации.

1.5 Задачи для самостоятельного решения.

2. Фотометрическое изучение кинетики разложения комплексного иона триоксалата марганца

3. Кондуктометрический метод изучения кинетики взаимодействия этилацетата с гидроксильными ионами.

3.1 Теоретические основы.

3.2 Экспериментальная часть.

3.3 Задачи для самостоятельного решения.

4. Контролирующие задания.

Приложения.

Литература.

Подписано к печати


 

1. Изучение скорости инверсии тростникового сахара

Цель работы: Установление зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, T°, концентрации катализатора и его природы.

Приборы и реактивы:

- поляриметр;

- термометр;

- водяная баня (термостат);

- колбы 250 мл (6 шт);

- пипетки 25 мл;

- колба с притертой пробкой 300 мл;

- 20% раствор сахара;

- 1,0 Н HCl.
1.1 Теоретические основы