25 | 08 | 2019

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ По выполнению лабораторно-практических занятий по дисциплине «Физическая химия»

реактивом наиболее легко разрушить в водном растворе тетрайодомеркурат (П)-ион:

а) [HgI4]2- +S2- = HgS + 4S-, Δ Go = -127 кДж,

б) [HgI4]2- +H2S +2H2O = HgS + 2H3O+ + 4I-, Δ Go = -13 кДж,

в) [HgI4] 2- + 2OH- = HgO + 4I - + H2O, Δ Go = +26 кДж.

4.5. Корректирующее тестирование

Установите соответствие:

1.

Система

Обмен с окружающей средой

1.

Изолированная

M, E

2.

Закрытая

-

3.

Открытая

E

2.

Постоянный параметр

Процесс

1.

Т

Изохорический

2.

V

Изобарический

3.

Р

Изотермический

3.

Начало термодинамики

Математическое выражение

1.

I

А = (Т2 – Т1) / Т2

2.

П.

Q =Δ U + A

3.

Ш

So (0oK) = 0

4.

Постоянный параметр

Значение Q

1.

T

ΔU

2.

P

ΔH

3.

V

RT ln Р1/Р2

5.

Обозначение функции состояния

Название

1.

H

Энтропия

2.

S

Энергия Гиббса

3.

G

Энтальпия

6.

Функция состояния

Математическое выражение

1.

Энтальпия

H + TS

2.

Энтропия

U + pv

3.

Энергия Гиббса

Q /T

7.

Изменение функции состояния

Мера

1.

ΔH

Направленности химической реакции в закрытой системе

2.

ΔS

Теплового эффекта реакции

3.

ΔG

Необратимости процесса

8.

Математическое выражение первого закона термодинамики

Реакционная система

1.

ΔU = Q

Изолированная

2.

ΔU = - A

Закрытая

3.

ΔU = 0

Закрытая, в которой происходит теплопередача и совершается работа

4.

ΔU =Q – A

Закрытая, в которой работа не совершается

5.

ΔU ≠ 0

Закрытая, в которой не происходит теплопередачи

5. ЛИТЕРАТУРА

1. Витинг Л. М., Резницкий Л. А. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. – М.: Издательство МГУ, 1995. – С. 221.

2. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. Учеб. Пособие для вузов. - М.: Химия, 1991. - С. 256.

3. Недилько С. А., Попель П. П. Общая и неорганическая химия: Сборник задач. – К.: Выща школа. Головное издательство, 1988. – С. 256.

4. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х частях. Ч. 1. - М.: Мир.- 1991,- С. 622.