19 | 08 | 2019

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К выполнению лабораторно-практических занятий и самостоятельных работ по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» по теме Электрохимические методы исследования растворов электролитов

1.4.3.Кондуктометрическое титрование раствора сильной кислоты сильным основанием

Ход работы:

1. В сосуд для титрования поместить 5 мл примерно 0,1 Н раствора исследуемой кислоты, разбавить дистиллированной водой настолько, чтобы кондуктометрическая ячейка была полностью погружена в раствор.

2. Измерить сопротивление исходного раствора.

3. Прилить из бюретки 0,2 мл 0,8 Н раствора едкого натра, перемешать раствор и вновь измерить сопротивление.

4. Операцию п.3 повторять до тех пор, пока не будет пройдена точка эквивалентности.

5. Результаты опыта занести в таблицу 1.2.

Таблица 1.2. Результаты кондуктометрического титрования

№ определения

Суммарный объем щелочи, мл

Сопротивление, R, Ом

Электропроводность

L = 1/R, См

1

0

2

0,2

3 …

0,4 …

Обработка результатов эксперимента

1. Построить график в координатах Электропроводность – Объем щелочи.

2. По величине минимальной электропроводности (точка пересечения прямых) найти эквивалентный объем щелочи.

3. Рассчитать нормальность раствора кислоты.

1.5. Контрольные задания

1.5.1. Тест по теме: «Электропроводность растворов»

Варианты ответа

А

Б

В

1

Автор:

А) теории электролитической диссоциации;

Б) закона независимости движения ионов;

В) закона разведения

Кольрауш

Оствальд

Сванте Аррениус

2

Математическое выражение закона:

А) разведения;

Б) Кольрауша;

В) действия масс применительно к процессу диссоциации

3

Процесс:

А) объединения химических частиц;

Б) Взаимодействия химических частиц с молекулами растворителя;

В) распада химических частиц

Сольватация

Диссоциация

Ассоциация

4

Размерность в системе СИ:

А) κ

Б) λ

В) L

См

См/м

См м2/моль

5

Условное обозначение физических величин:

А) удельная электропроводность;

Б) эквивалентная электропроводность;

В) электрическая проводимость

λ

κ

6

Формула для расчета:

А) подвижности ионов;

Б) степени диссоциации слабых электролитов;

В) эквивалентной электропроводности

1.5.2. Банк Комбинированных задач.

1. Для эквивалентной электропроводности амида азотной кислоты, растворенного в воде при 15оС, были получены следующие данные:

С, моль/л

0,03

0,015

0,0075

0,00375

0,001875

λ, См см2/моль

1,017

1,446

2,052

2,89

4,053

λ∞(Н+) = 298; λ∞(Na+) =39,9; λ∞(NaHN2O2) = 93

Определите константу равновесия для диссоциации амида азотной кислоты в соответствии с уравнением: H2N2O2 → H+ + HN2O2-.