Сегодня: 12 | 12 | 2019

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К выполнению лабораторно-практических занятий и самостоятельных работ по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» по теме Электрохимические методы исследования растворов электролитов

Растворов хлорида калия при разных температурах

Т, оС

10

12

16

18

20

24

25

κ,См/см

0,00934

0,00979

0,01072

0,01120

0,01167

0,01264

0,01289

Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы металлов при 25 оС

Электрод

Электродная реакция

Стандартный потенциал, В

1

Мg2+/Mg

Mg2+ + 2e = Mg

-2,363

2

Al3+/Al

Al3+ + 3e = Al

-1,663

3

Zn2+/Zn

Zn2+ + 2e = Zn

-0,763

4

Fe2+/Fe

Fe2+ + 2e = Fe

-0,440

5

Sn2+/Sn

Sn2+ + 2e = Sn

-0,136

6

Pb2+/Pb

Pb2+ + 2e = Pb

-0,126

7

Cr3+/Cr

Cr3+ + 3e = Cr

-0,91

8

2H+/H2

2H+ + 2e = H2

0

9

Cu2+/Cu

Cu2+ + 2e = Cu

0,337

10

Ag+/Ag

Ag+ + e = Ag

0,799

Литература

1. Болдырев А. И. Физическая и коллоидная химия. - М.: Высш. школа, 1988. С. 408.

2. Гамеева О. С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1980. С. 191.

3. Дулицкая Р. А., Фельдман Р. И. Практикум по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1978. С. 296.

4. Лабовиц Л., Аренс Дж. Задачи по физической химии с решениями. М.: Мир, 1972. С. 442.

5. Рыбакова Ю. С. Лабораторные работы по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1989. С. 111.

6. Справочник физико – химических величин/Под ред. К. П.Мищенко и А. А.Равделя. Л.: Химия, 1972. С. 200.

7. Фримантл М. Химия в действии. Ч. 2.- М.: Мир, 1991. С 622.