МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ По выполнению лабораторно-практических занятий по дисциплине «Физическая химия»
Страница 8 из 10
А) Н (г) + I(г) = HI, б) 0,5 Н2 (г) + 0,5 I 2(г) = Н I (г), в) Н (г) +0,5 I 2 (г) = НI (г)
5. Не проводя расчетов, определите, энтальпия какой реакции соответствует стандартной энтальпии образования жидкой серной кислоты:
А) Н2SO4(г) = Н2SO4 (ж), ΔНо = -70 кДж, б) Н2О (г) + S О3(г) = Н2SО4 (ж); ΔН = -176 кДж, в) Н2(г) +2О2(г) +S(тв) =Н2SО4 (ж), ΔН =-814 кДж?
6. Охарактеризуйте изменение энтальпии при физических превращениях: испарении, плавлении, сублимации, конденсации, полиморфных превращениях.
7. Какой физической величине соответствует энтальпия переходов, если эталонными, т. е. имеющими условно нулевую энтальпию образования, являются I2 (тв), Р4 (бел., тв.), S(ромб., тв.), Sn (бел., тв.):
а) I2 (тв.) = I2 (г ) ; ΔH = + 62 кДж
б) Р (бел.) = Р ( красн.); ΔН = - 17 кДж
в) S (ромб.) = S(монокл.); Δ Н = + 0, 35 кДж
г) Sn(белое) = Sn(серое); Δ Н = - 2 кДж
8. Даны значения молярной энтальпии образования для простых веществ в различных агрегатных состояниях. Какому агрегатному состоянию отвечает каждое значение энтальпии (кДж/моль)?
K + 89 0 +2
I2 + 62 + 22 0
Li 0 + 161 + 2
9. Дан набор простых веществ: О3 (г), С (алмаз), Нg (тв), Р4(бел.), О2(г.),
Вr 2 (г.), Р (красн.), С (графит), Нg (ж.). Укажите вещества, для которых значение стандартной молярной энтальпии образования условно принято равным нулю.
Запомни! *Теплота образования ионов определяется тепловым эффектом процесса превращения простого вещества в 1 моль соответствующих ионов.
* Энергия Ионной кристаллической решетки – величина, равная количеству теплоты, выделяющейся при образовании 1 моль кристаллического ионного соединения из свободных ионов.
* Теплота растворения – тепловой эффект процесса растворения 1 моль вещества в достаточном количестве растворителя.
4.3. Энтропия реакций
Энтропия S (Дж/моль. К) – мера неупорядоченности вещества.
· С переходом вещества из твердого агрегатного состояния в жидкое и далее в газообразное энтропия растет.
· Чем сложнее строение молекулы, тем больше энтропия.
· Растворение кристаллического вещества в жидкости сопровождается повышением энтропии.
· Растворение газообразного вещества в жидкости сопровождается снижением энтропии.
Изменение энтропии ΔSo – критерий протекания процесса в Изолированной системе.
Условие равновесия в системе: ΔSо = 0
Смещение равновесия вправо: ΔSо > 0
Смещение равновесия влево: ΔSo < 0
1. Какие формулировки второго начала термодинамики Вам известны?
2. В соответствии со П началом термодинамики возможно протекание следующих процессов:
· два вещества, начальные температуры которых различны, после контакта принимают среднее значение;
· два газа, находящиеся в двух разных частях сосуда, разделенного перегородкой, равномерно перемешиваются после ее удаления;
· при 100оС графит сгорает на воздухе с образованием углекислого газа;