МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ к лабораторной работе по физической химии ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ

Растворы: 100 мл 0,01 н и 100 мл 0,05 н , 0,2 М (1,762 г / 100 мл).

Ход работы.

J В чистый сосуд для измерения электропроводности ввести 2 мл 0,05 н + 8 мл . Вставить промытые, сухие электроды и после термостатирования (15 мин) при 25°С измерить .

K Измерить 0,01 М .

L В сухой сосуд влить из бюретки 4 мл 0,05 н , 15 мл , вставить электроды, термостатировать 15 мин. Затем добавить 1 мл 0,2 М этилацетата, перемешать и отметить по секундомеру момент смешивания растворов как время начала реакции.

M Измерять через 1, 2, 4, 6, 10, 15, 20 мин после смешивания.

N Результаты записать в таблицу по форме:

,

O Повторить эксперимент при другой температуре.

P Обработать результаты эксперимента:

A) Рассчитать константу скорости по уравнению (3.6).

B) Рассчитать константу скорости графически по кривой зависимости от времени .

C) Энергию активации и предэкспоненциальный множитель найти графически по длине отрезка и углу

Уравнение Аррениуса:

или .

3.3 Задачи для самостоятельного решения.

1. Константа скорости омыления этилового эфира уксусной кислооты едким натром при 10°С 2,38. определить время (мин), необходимое для омыления 90 % эфира, если смешать при 10°С 1 л 0,05 н раствора эфира с :

1) 1 л 0,05 н ;

2) 1 л 0,1 н .

Решение.

1) Реакция омыления эфира щелочью является реакцией второго порядка. В первом случае, когда концентрации эфира и щелочи равны, выражение для константы скорости:

Общий объем смеси 2 л, поэтому концентрация вещества вследствие разбавления уменьшится вдвое:

;

(учитываем разбавление в 2 раза и омыление на 90 %)