МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ По выполнению лабораторно-практических занятий по дисциплине «Физическая химия»

А) Н (г) + I(г) = HI, б) 0,5 Н2 (г) + 0,5 I 2(г) = Н I (г), в) Н (г) +0,5 I 2 (г) = НI (г)

5. Не проводя расчетов, определите, энтальпия какой реакции соответствует стандартной энтальпии образования жидкой серной кислоты:

А) Н2SO4(г) = Н2SO4 (ж), ΔНо = -70 кДж, б) Н2О (г) + S О3(г) = Н2SО4 (ж); ΔН = -176 кДж, в) Н2(г) +2О2(г) +S(тв) =Н2SО4 (ж), ΔН =-814 кДж?

6. Охарактеризуйте изменение энтальпии при физических превращениях: испарении, плавлении, сублимации, конденсации, полиморфных превращениях.

7. Какой физической величине соответствует энтальпия переходов, если эталонными, т. е. имеющими условно нулевую энтальпию образования, являются I2 (тв), Р4 (бел., тв.), S(ромб., тв.), Sn (бел., тв.):

а) I2 (тв.) = I2 (г ) ; ΔH = + 62 кДж

б) Р (бел.) = Р ( красн.); ΔН = - 17 кДж

в) S (ромб.) = S(монокл.); Δ Н = + 0, 35 кДж

г) Sn(белое) = Sn(серое); Δ Н = - 2 кДж

8.  Даны значения молярной энтальпии образования для простых веществ в различных агрегатных состояниях. Какому агрегатному состоянию отвечает каждое значение энтальпии (кДж/моль)?

K + 89 0 +2

I2 + 62 + 22 0

Li 0 + 161 + 2

9. Дан набор простых веществ: О3 (г), С (алмаз), Нg (тв), Р4(бел.), О2(г.),

Вr 2 (г.), Р (красн.), С (графит), Нg (ж.). Укажите вещества, для которых значение стандартной молярной энтальпии образования условно принято равным нулю.

Запомни! *Теплота образования ионов определяется тепловым эффектом процесса превращения простого вещества в 1 моль соответствующих ионов.

* Энергия Ионной кристаллической решетки – величина, равная количеству теплоты, выделяющейся при образовании 1 моль кристаллического ионного соединения из свободных ионов.

* Теплота растворения – тепловой эффект процесса растворения 1 моль вещества в достаточном количестве растворителя.

4.3. Энтропия реакций

Энтропия S (Дж/моль. К) – мера неупорядоченности вещества.

·  С переходом вещества из твердого агрегатного состояния в жидкое и далее в газообразное энтропия растет.

·  Чем сложнее строение молекулы, тем больше энтропия.

·  Растворение кристаллического вещества в жидкости сопровождается повышением энтропии.

·  Растворение газообразного вещества в жидкости сопровождается снижением энтропии.

Изменение энтропии ΔSo – критерий протекания процесса в Изолированной системе.

Условие равновесия в системе: ΔSо = 0

Смещение равновесия вправо: ΔSо > 0

Смещение равновесия влево: ΔSo < 0

1.  Какие формулировки второго начала термодинамики Вам известны?

2.  В соответствии со П началом термодинамики возможно протекание следующих процессов:

·  два вещества, начальные температуры которых различны, после контакта принимают среднее значение;

·  два газа, находящиеся в двух разных частях сосуда, разделенного перегородкой, равномерно перемешиваются после ее удаления;

·  при 100оС графит сгорает на воздухе с образованием углекислого газа;