МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ к лабораторной работе по физической химии ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДОВ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА В ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКЕ

Реакция протекает бимолекулярно в разбавленном водном растворе практически до конца.

Для реакций второго порядка

(3.1),

Где - начальная концентрация первого вещества, - начальная концентрация второго вещества, - количество вещества, вступившее в реакцию к моменту времени от начала опыта.

Если начальные концентрации одинаковы, т. е. , то после интегрирования уравнение принимает более простой вид:

(3.2).

Уравнение для удельной теплопроводности смеси электролитов имеет вид:

(3.3),

Где - концентрация -го иона, - подвижность -го иона, - сосуда, - измеренное сопротивление раствора.

Электропроводность раствора, равная , связана с концентрацией уравнением

(3.4)

Применяя уравнение (3.4) для реакционной смеси, получим одновременно три уравнения.

Первое – для начала реакции, когда в растворе присутствуют только ионы и . В этом случае электропроводность соответствует электропроводности начальной концентрации:

.

Второе уравнение для конца реакции, когда в растворе присутствуют только ионы и ; здесь

.

Третье уравнение для электропроводности раствора ко времени , когда в растворе находятся все три иона.

.

Величину для разбавленных растворов можно выразить через , и :

;

, откуда

(3.5).

Заменяя измеренными значениями сопротивления , , и , получим уравнение для реакции второго порядка:

или

(3.6).

3.2 Экспериментальная часть.

Цель работы: Определение порядка реакции, константы скорости, энергии активации и предэкспоненциального множителя при омылении этилацетата едким натром.

Приборы и реактивы: электролитическая ячейка для проведения кондуктометрических измерений, реохордный мост.